活化能的概念是什么
1、活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能； 2、活化能是一个化学名词，又被称为阈能，这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍； 3、活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量，对一级反应来说，活化能表示势垒的高度，活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度...
活化能是什么
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍，也可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。 化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行...
活化能与什么有关
活化能主要与催化剂有关。使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率，负催化剂则反之。 活化能：是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量...
活化能和键能
化学键能指在常温常压下，将1摩尔理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量。 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 两者区别：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量；键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度...